Laporan Hidrolisis Garam #2ScienceII

HIDROLISIS GARAM

Kelompok : Zuhdi F ; Sari Azzahro S ; Nurwulan F ; Najmah R ; M. Junian ( 2 Science II )

 

Tujuan :

Untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis.

Teori :

Hidrolisis adalah peruraian garam didalam air.

Tidak terhidrolisis	Hidrolisis Sebagian	Hidrolisis Sempurna
Garam berasal dari AK-BK Asam Kuat : Cl- , NO3-, SO42-, ClO3-. Basa kuat : Na+, K+, Ca2+, Ba2+ Sifat larutan : Netral	Garam berasal dari AK-BL/ BK-AL. Sifat larutan AK-BL : asam [H+] = Sifat larutan BK-AL : Basa [OH-] = Kw = 10-14	Garam berasal dari AL-BL. Sifat garam tergantung Ka dan Kb. [H+] = Kb > Ka : sifat basa [OH-] =

Alat dan Bahan :

1.   Lempeng tetes

2.   Pipet tetes

3.   Kertas lakmus biru dan merah

4.   Larutan KCl 1 M

5.   Larutan NaCH₃COO 1 M

6.   Larutan NH₄Cl 1 M

7.   Larutan Na₂CO₃ 1 M

8.   Larutan Al₂(SO₄)₃ 1 M

    

Cara Kerja :

1.   Dipersiapkan semua peralatan dan larutan yang dibutuhkan.

2.   Kemudian ambillah 10 kertas lakmus yang terdiri dari 5 kertas lakmus biru dan 5 kertas lakmus merah.

3.   Lalu kesepuluh kertas lakmus tersebut diletakkan kedalam setiap bulatan lempeng tetes.

4.   Selanjutnya pada lempeng tetes ditetesi dengan setiap larutan sampai kertas lakmus itu mengalami perubahan warna.

5.   kemudian diamati perubahan warna yang terjadi.

    

     Hasil Pengamatan :

    

No.	Larutan	Perubahan Warna		Sifat
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	KCl	Merah	Biru	Netral
2	NaCH3COO	Merah	Biru	Basa
3	NH4Cl	Merah	Merah	Asam
4	Na2CO3	Biru	Biru	Basa
5	Al2(SO4)3	Merah	Merah	Asam

    

Pembahasan :

1.   Garam manakah yang mengalami hidrolisis sebagian dan garam yang tidak terhidrolisis !

Jawab :

Garam hidrolisis yaitu NaCH₃COO , NH₄Cl , Na₂CO₃ , Al₂(SO₄)₃ .

Garam yang tidak terhidrolisis adalah KCl

2.   Tuliskan reaksi garam yang mengalami hidrolisis !

Jawab :

·        NaCH₃COO --> Na⁺ + CH₃COO^-

CH₃COO^-  + H₂O --> CH₃COOH + OH^- : basa.

·        NH₄Cl --> NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O --> NH₄OH + OH^- : asam.

·        Na₂CO₃ -->Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + H₂O -->H₂CO₃ + OH^-  : basa.

·        Al₂(SO₄)₃ --> Al³⁺ + SO₄^2-

Al³⁺ + H₂O -->Al(OH)₃ + H⁺  : asam.

Kesimpulan :
 

          Larutan garam yang mengalami hidrolisis adalah larutan garam yang memiliki BK-AL atau BL-AK ( sifat penyusunnya berbeda ) . Dan jika menentukan sifat dapat diketahui dari sifat penyusun larutan garam tersebut. Dengan cara melihat diantara kedua sifat penyusun tersebut yang manakah yang bersifat kuat, maka sifat penyusun yang memiliki sifat kuat tersebutlah yang mendominasi sehingga larutan garam tersebut memiliki sifat yang sama dengan sifat penyusun kuat. Sedangkan apabila kedua sifat penyusun itu adalah kuat. Maka tidak akan ada perubahan sifat dan menghasilkan netral.

*NEW laporan kimia Larutan Buffer

Nama Anggota Kelompok :  M. Junian ; Najmah R; Nurwulan F ; Sari Azzahro S ; Zuhdi F ( 2 Science II )

LARUTAN BUFFER

Tujuan       : Mempelajari perbedaan antara perubahan pH larutan buffer dan bukan larutan buffer karena penambahan sedikit asam, basa, atau  pengenceran.

Teori tentang larutan penyangga :

Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH, jika dtambahkan sedikit asam, basa dan pengenceran. Terbentuk dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dengan asam konjugasinya.

Larutan Penyangga Bersifat Asam	Larutan Penyangga Bersifat Basa
·        Mengandung asam lemah dan basa konjugasinya ( garam dari basa kuat ) ·        Rumus : [H+] = Ka . mol asam / mol garam konjugasi	·        Mengandung basa lemah dan asam konjugasinya ( garam dari asam kuat ) ·        Rumus : [OH-] = Kb. mol basa / mol garam konjugasi

Alat dan bahan :

1.   Pipet ukur 10 ml

2.   Gelas ukur 10 ml

3.   Gelas kimia 125 ml

4.   Larutan CH₃COOH 0,1 M

5.   Larutan CH₃COONa 0,1 M

6.   Larutan NaOH 0,1 M

7.   Larutan HCl 0,1 M

8.   Larutan NaCl 0,1 M

9.   Aquadest

10.   Indikator Universal

Cara Kerja        :

1.    Larutan CH₃COOH 0,1 M sebanyak 15 ml dicampurkan dengan larutan  CH₃COONa 0,1 M sebanyak 15 ml . Kemudian indikator universal digunakan untuk mengukur pH campuran.

2.   Campuran dibagi menjadi yang terdapat pada cara kerja 1 kedalam 3 gelas kimia dengan ukuran masing-masing 10 ml. Berilah nomor 1,2 dan 3 pada gelas kimia tersebut.

3.   Kemudian ditambahkan 1 ml , 5 ml, dan 10 ml larutan HCl 0,1 M kedalam gelas kimia 1 dengan menggunakan pipet. Lalu larutan diaduk dan ukur pH larutan pada setiap penambahan.

4.   Selanjutnya dtambahkan 1 ml, 5 ml, dan 10 ml larutan NaOH 0,1 M kedalam 2 gelas kimia. Kemudian diukurlah pH larutan pada setiap penambahan.

5.   Lalu ditambahkan 10 ml aquadest ke dalam 3 gelas kimia, lalu diukurlah pH larutan pada setiap penambahan.

6.   Kemudian diulangi kembali langkah satu sampah lima , namun dengan mengganti larutan penyanggah menjadi NaCl 0,1 M

 HASIL PENGAMATAN :

Jenis Larutan	pH awal	pH setelah ditambah
		HCl 0,1 M			NaOH 0,1M			10ml H2O
		1 ml	5ml	10ml	1 ml	5 ml	10 ml
CH3COOH + CH3COONa	5	5	3	1	5	10	11	5
NaCl	5	2	1	1	12	12	12	6

PEMBAHASAN :

1.   
           Bagaimanakah pengaruh penambahan asam, basa ataupun pengenceran terhadap besar pH pada masing-masing larutan?

Jawab        :  Tergantung pada penambahan asam, basa atau pengencerannya. Karena larutan buffer tidak terpengaruh kepada penambahan asam, basa atau pengenceran dalam volume kecil.

2. 

3.   Mengapa larutan buffer dapat mempertahankan pH?

Jawab        : Karena itu termasuk salah satu sifat larutan buffer. Salah satu sifat larutan buffer adalah  mempertahankan pH.

KESIMPULAN :

Larutan buffer bersifat mempertahankan pH. Sifat itu terbukti karena saat larutan buffer ditambahkan asam, basa, ataupun pengenceran dalam skala kecil tidak berpengaruh pada larutan tersebut.