Mengamati Sifat Garam Sukar Larut

Mengamati SIFAT GARAM YANG SUKAR LARUT

By : Sari A.s ; Zuhdi F ; Nurwulan F ; M.Junian ; Najmah R.

1.   Tujuan       :

Membuat garam yang sukar larut dalam air.

2.   Teori                    :

Kelarutan ( s = solubility ) adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Pada suatu larutan jenuh ( jumlah terlarut sudah maksimum ) , zat terlarut berada dalam kesetimbangan antara fase padat dan ion-ionnya.

K_sp adalah hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan koefisien masing-masing.

Jumlah ion 2	Jumlah ion 3	Jumlah ion 4
Ksp = s2	Ksp = 4s3	Ksp = 27s4

Ksp = (n-1) (n-1) . sn

3.   Alat dan bahan            :

a.   Rak tabung reaksi

b.   Tabung reaksi

c.   Pipet tetes

d.   Larutan AgNO₃ 0,1 M

e.   Larutan BaCl₂ 0,1 M

f.     Larutan Na₂SO₄ 0,1 M

g.   Larutan NaCl 0,1 M

h.   Larutan K₂CrO₄ 0,1 M

4.   Cara kerja                     :

a.   Percobaan A      :

·        Dengan menggunakan  pipet tetes, larutan NaCl 0,1 M dimasukkan kedalam tabung reaksi hingga setinggi

kurang lebih 2 cm.

·        Kemudian tabung reaksi yang berisi larutan NaCl itu ditambahkan dengan larutan AgNO₃ 0,1 M sebanyak lima tetes. Lalu amati perubahan yang terjadi.

b.   Percobaan B      :

·        Dengan menggunakan pipet tetes, larutan Na₂SO₄ 0,1 M dimasukkan kedalam tabung reaksi hingga setinggi kurang lebih 2 cm.

·        Kemudian tabung reaksi yang berisi larutan Na₂SO₄ itu ditambahkan dengan larutan K₂CrO₄ 0,1 M sebanyak lima tetes. Lalu amati perubahan yang terjadi.

c.   Percobaan C      :

·        Dengan menggunakan pipet tetes, larutan AgNO₃ 0,1 M dimasukkan kedalam tabung reaksi hingga setinggi kurang lebih 2 cm.

·        Kemudian tabung reaksi yang berisi larutan AgNO₃ itu ditambahkan dengan larutan K₂CrO₄ 0,1 M sebanyak lima tetes. Lalu amati perubahan yang terjadi.

d.   Percobaan D      :

·        Dengan menggunakan pipet tetes, larutan BaCl₂ 0,1 M dimasukkan kedalam tabung reaksi hingga setinggi kurang lebih 2 cm.

·        Kemudian tabung reaksi yang berisi larutan BaCl₂  itu ditambahkan dengan larutan K₂CrO₄ 0,1 M sebanyak lima tetes. Lalu amati perubahan yang terjadi.x

5.   Hasil Pengamatan

Percobaan	Pencampuran	Pengamatan
A	AgNO3 + NaCl	Mengendap ; berwarna putih
B	Na2SO4 + K2CrO4	Tidak ada endapan
C	AgNO3 + K2CrO4	Mengendap ; berwarna merah
D	BaCl2 + K2CrO4	Mengendap ; berwarna kuning

1.   Pertanyaan

1.            Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan  

A , B , C , dan D    

2.            Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar         

           larut yang terbentuk pada percobaan ini

3.            Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan

nomor 1 terhadap konsentrasi dan kelarutan

          4.       Diketahui data sebagai berikut :

Senyawa	Ksp
AgCl	1,7 X 10-10
Ag2CrO4	1,9 X 10-12

a)      Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter air murni (dalam gr/L air)

b)      Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M ( dalam mol/liter)

c)       Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter AgNO₃ 0,1 M (dalam mol/liter)

Jawaban :

1 .   AgNO₃ -> Ag⁺ + NO₃^-

     NaCl -> Na⁺  + Cl^-

     Na₂SO₄  -> 2Na⁺ + SO₄^2-

     BaCl₂ -> Ba²⁺+ Cl^-

     K₂CrO₄  ->2K⁺ + CrO₄^2-

AgNO3 + NaCl

Na2SO4 + K2CrO4

AgNO3 + K2CrO4

BaCl2 + K2CrO4

è AgCl + NaNO₃

è  K₂SO₄ + NaCrO₄

è  Ag₂CrO₄ + KNO₃

è BaCrO₄ + KCl

2.  AgCl             = perak klorida

           K₂SO₄          = kalium sulfat

                Ag₂CrO₄       =  perak kromat

     BaCrO₄                   =  barium kromat

     3.      a. s=√ksp                           b. ksp = [A]⁺ . [B]^-

          ksp = s²

       4.  a. AgCl = S²                                   Ag₂CrO₄ = 4s³

              S = √1,7 x 10^-5            S =√1,9/4 x 10^-4

      

            b. NaCl -> Na⁺  +  Cl^-                            AgCl -> Ag⁺ + Cl^-

                10^-1        10^-1     10^-1                                                                               10^-1

            Ksp = [Ag⁺] [Cl^-]

            1,7 x 10^-10 = [Ag⁺] 10^-1

              [Ag] = 1,7 x 10^-9

           

c.   AgNO³ -> Ag⁺  +  NO^3-                     Ag₂CrO₄ -> 2Ag⁺  +  CrO₄^2-

      10^-1              10^-1         10^-1                                              10^-1

   Ksp =  [2Ag⁺]² [CrO₄^2-]

  1,9 x 10^-12 = 10^-2 [CrO₄^2-]

  [CrO₄^2-] = 1,9 x 10^-10

7. kesimpulan

      Setiap larutan mempunyai konsentrasi M yang berbeda untuk menjadi jenuh (s). ksp setiap larutan juga berbeda. Semakin rendah kelarutannya, semakin cepat dia mencapai titik jenuh. Begitu juga sebaliknya